Pengertian
Larutan adalah campuran homogen antara dua zat atau lebih
Larutan = Pelarut + Zat Terlarut
Berdasarkan daya hantar listrik, larutan dibedakan menjadi dua :
(1) Larutan Elektrolit
Adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, karena zat terlarutnya dapat terionisasi menghasilkan ion-ion yang dapat bergerak bebas. larutan elektrolit meliputi larutan asam, basa, dan garam.
Berdasarkan kekuatan daya hantar listriknya, maka larutan elektrolit dibedakan menjadi :
(a) Larutan Elektrolit Kuat
Adalah elektrolit yang zat terlarutnya terinisasi sempurna, atau memiliki derajat ionisasi = 1.
Kelompok yang tergolong elektrolit kuat :
Asam Kuat :
HCl : Asam Klorida
HI : Asam Iodida
HClO4 : Asam Perklorat
HBr : Asam Bromida
HNO3 : Asam Nitrat
H2SO4 :Asam Sulfat
Basa Kuat
LiOH : Litium Hidroksida
KOH : Kalium Hidroksida
Sr(OH)2 : Stronsium Hidroksida
NaOH : Natrium Hidroksida
Ba(OH)2 : Barium Hidroksida
Ca(OH)2 : Calsium Hidroksida
Mg(OH)2 : Magnesium Hidroksida
Garam
NaCl : Natrium Klorida
Na2SO4 : Natrium Sulfat
FeCl2 : Besi (II) Klorida
KBr : Kalium Bromida
Dll
(b) Larutan Elektrolit Lemah
Adalah elektrolit yang zat terlarutnya hanya terionisasi sebagian, atau memiliki derajat ionisasi lebih kecil dari 1 ( 0 < a < 1 ).
Kelompok zat yang tergolong elektrolit lemah.
Selain asam kuat, basa kuat, dan garam
H2S, HCN, HC3COOH, Be(OH)2, dll.