Larutan Elekrolit Dan Nonelektrolit

Pengertian

Larutan adalah campuran homogen antara dua zat atau lebih

Larutan = Pelarut + Zat Terlarut

Berdasarkan daya hantar listrik, larutan dibedakan menjadi dua :

(1) Larutan Elektrolit

      Adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, karena zat terlarutnya dapat terionisasi menghasilkan ion-ion yang dapat bergerak bebas. larutan elektrolit meliputi larutan asam, basa, dan garam.

Berdasarkan kekuatan daya hantar listriknya, maka larutan elektrolit dibedakan menjadi :

(a) Larutan Elektrolit Kuat

Adalah elektrolit yang zat terlarutnya terinisasi sempurna, atau memiliki derajat ionisasi = 1. 

Kelompok yang tergolong elektrolit kuat :

Asam Kuat :

HCl                            : Asam Klorida

HI                               : Asam Iodida

HClO4                       : Asam Perklorat

HBr                            : Asam Bromida

HNO3                        : Asam Nitrat

H2SO4                       :Asam Sulfat

Basa Kuat

LiOH                          : Litium Hidroksida

KOH                           : Kalium Hidroksida

Sr(OH)2                     : Stronsium Hidroksida

NaOH                         : Natrium Hidroksida

Ba(OH)2                    : Barium Hidroksida

Ca(OH)2                    : Calsium Hidroksida

Mg(OH)2                   : Magnesium Hidroksida

Garam

NaCl                          : Natrium Klorida

Na2SO4                     : Natrium Sulfat

FeCl2                         : Besi (II) Klorida

KBr                            : Kalium Bromida

Dll

(b) Larutan Elektrolit Lemah

Adalah elektrolit yang zat terlarutnya hanya terionisasi sebagian, atau memiliki derajat ionisasi lebih kecil dari 1 ( 0 < a < 1 ).

Kelompok zat yang tergolong elektrolit lemah.

Selain asam kuat, basa kuat, dan garam

H2S, HCN, HC3COOH, Be(OH)2, dll.